العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6، الذرة هي أصغر لبنة في المادة ، وتتكون من جسيمات ، وهي البروتونات التي تحمل الشحنة الموجبة ، والإلكترونات التي تحمل الشحنة السالبة ، والنيوترونات غير المشحونة ، وعند دراسة هذه الخصائص من الضروري التعرف على الذرة. العدد والعدد الكتلي ، ومن خلال موقعنا سنتعلم كيف نحسبهما.
العدد الذري والعدد الكتلي
يحدد العدد الذري (atomic number)atomic number ومع ذلك ، فهو عدد الإلكترونات أو البروتونات في الذرة ، ويرمز إليه بالرمز z ، ويختلف من ذرة إلى عنصر ، فكل عنصر في الجدول الدوري له رقم ذري يختلف عن أي عنصر آخر. الرقم ، والرقم الذري في نواة العنصر ثابت ، على سبيل المثال ، العدد الذري لعنصر الهيدروجين يساوي 1 مما يعني أن عدد البروتونات = 1 ، كما هو محدد العدد الكتلي (mass number )mass number حيث أنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ، ويُرمز إليه بالرمز A ، وعدد كتلة أي ذرة يساوي كتلتها الذرية تُعبر عن كتلة الذرة تقريبي لأقرب رقم صحيح ، والثابت الوحيد في نواة ذرة عنصر هو عدد البروتونات ، وإذا تغير ، سيتغير رقم الكتلة.
العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في الذرة ، ما العنصر الذي يساوي عدد الإلكترونات فيه 6؟
- عنصر الكربون ( c ) . c .
عنصر الكربون هو عنصر غير معدني يقع بين عناصر الدورة الثانية ، وفي بداية المجموعة الرابعة عشرة في الجدول الدوري ، وله أربعة إلكترونات متوفرة في المدار الأخير حيث يتم تحليل رقمه الذري 2،4 ويمكن لهذه الإلكترونات الأربعة أن تترابط تساهميًا مع ذرات أخرى في مدارها الأخير ، وتعد مركبات الكربون العضوية من أكثر المركبات شيوعًا في الحياة اليومية في جميع الجوانب الحيوية والعملية.
شاهد أيضًا: تحديد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي بالرقم الذري 11
طريقة كتابة العدد الذري والعدد الكتلي
للتمييز بين العدد الذري والعدد الكتلي في العناصر المختلفة ، يجب معرفة كيفية كتابتها ، على النحو التالي:
- الرقم الذري للعنصر مكتوب أسفل يسار العنصر ، ومثال على ذلك:
- العدد الذري لعنصر النيتروجين يساوي 7 ، ومكتوب بالصيغة التالية: 7ن
- الرقم الكتلي مكتوب في أعلى يسار العنصر ، ومثال على ذلك:
- العدد الكتلي لعنصر النيتروجين يساوي 14 ، ومكتوب بالصيغة التالية: 14ن
- يُكتب العدد الذري والعدد الكتلي للعنصر معًا على النحو التالي:
- ذرة النيتروجين: 147ن
رتب العناصر في الجدول الدوري بناءً على كتلتها الذرية
حساب العدد الذري والعدد الكتلي
من خلال التعريف السابق يمكن استنتاج كيفية حساب العدد الذري والعدد الكتلي بالطريقة التالية:
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
- العدد الذري = عدد البروتونات
يمكن أيضًا العثور على عدد النيوترونات من خلال المعادلة التالية:
- عدد النيوترونات= العدد الكتلي – العدد الذري
أمثلة على حساب العدد الذري والعدد الكتلي
تساعد الأمثلة التوضيحية على فهم كيفية إيجاد العدد الذري والكتلي ، بما في ذلك:
- المثالُ الأول: ما هو عدد النيوترونات في ذرة البورون b علما ان عددها الذري 5 وعدد كتلتها 11؟
- يمكن إيجاد عدد النيوترونات من خلال المعادلة التالية:
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري = 11-5
- عدد النيوترونات = 6 نيوترونات
- المثالُ الثاني: العدد الذري لذرة البريليوم be يساوي 4 ، وعدد النيوترونات فيه يساوي 6 ، ما هو عدد كتلته؟
- العدد الذري = عدد البروتونات
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 4 + 6
- العدد الكتلي = 10
- المثالُ الثالث: ذرة الفلور لها عدد ذري 9 فما هو عدد البروتونات والالكترونات؟
- العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
- لذلك ، فإن: عدد البروتونات = 9
- عدد الالكترونات = 9
لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6حيث أبرزنا تعريف العدد الذري والكتلي وكيفية حسابهما في أي ذرة.