بحث عن التوزيع الإلكتروني doc

بحث عن التوزيع الإلكتروني doc، الذرة هي أصغر جسيم في المادة ، وهي المكون الأساسي لكل عنصر في الجدول الدوري ، وتتكون الذرة بطبيعتها المحدودة من مجموعات مختلفة من البروتونات الموجبة الشحنة ، والإلكترونات سالبة الشحنة ، والنيوترونات المحايدة الشحنة ، ومن خلال موقعنا سيتضمن مناقشة متكاملة للتوزيع الالكتروني لعناصر الجدول الدوري.

مقدمة بحث عن التوزيع الإلكتروني

تتكون جميع المواد في الطبيعة من ذرات ، وتتكون الذرة من ثلاثة أجزاء رئيسية ، وهي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، حيث تحمل البروتونات شحنة موجبة ، والنيوترونات لها شحنة متعادلة ، وتشكل البروتونات والنيوترونات معًا نواة الذرة ، ولكن حول النواة توجد الإلكترونات ، وهي جسيمات مشحونة. ولاية.

ما هو التوزيع الالكتروني للسيليكون؟

بحث عن التوزيع الإلكتروني

لفهم ذرة العناصر لا بد من فهم آلية التوزيع الإلكتروني لكل من المكونات الثلاثة للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تدور في مدارات ثابتة ومستقرة ، وسيكون هذا تسلسلاً حسب الوتيرة التالية:

تعريف الذرة

الذرة هي أصغر وحدة في كل عنصر ، وهي أساس البناء والتكوين ، وتتكون من نواة بروتونات مشحونة بشحنة موجبة ، ونيوترونات ذات شحنة معتدلة ، وإلكترونات سالبة الشحنة ، وكلها تدور حول النواة ، وفي طبيعة بنية الذرة فهي متساوية الشحنة ، ويعتمد حجم الذرة على عدد البروتونات والنيوترونات التي تتكون منها ، وما إذا كانت تحتوي على إلكترونات ، وحجم الذرة. يبلغ حجم الذرة النموذجية حوالي 0.1 نانومتر ، ومعظم حجمها عبارة عن مساحة فارغة ، حيث توجد الإلكترونات ، وعادة ما تكون الذرات الصغيرة متطابقة في الشكل ، بحيث تكون كروية.

عدد الإلكترونات في المدار

يتكون كل عنصر من عناصر الجدول الدوري في قاعدته الإلكترونية من ذرة مكونة من بروتونات ونيوترونات وإلكترونات ، وتتميز الإلكترونات بوجود شحنة سالبة تقع حول النواة في مدارات ، بحيث يتم تحديد هذه المدارات حسب الحجم من الفراغ الذي يمكن أن توجد فيه الإلكترونات باحتمالية 95٪ ، ويتوسع المدار الوحيد الموجود داخل المدارات الأربعة المختلفة s، p، f، d لإلكترونين ، حيث قد تحمل المستويات الثانوية في المدارات p، f، d، باستثناء المدار s ، عدد أكبر من الإلكترونات ، بالإضافة إلى الاختلاف في الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي قد تحملها الأصداف الداخلية لأنواع مختلفة من المدارات.

نمط توزيع الإلكترونات في المدارات

هناك نمط محدد لترتيب الإلكترونات في المدارات وهذا هو 1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f، ويمكن لكل مدار من هذه المدارات أن يحمل إلكترونين فقط ، أي أنه يمكن أن يحمل فقط مدارات s ، p ، d إلكترونيًا ، ولكن هناك المزيد من المدارات داخل f ، d مقارنة بالمدارات p ، s ، لذلك يمكنها حمل كل منها نوع هذه المدارات الداخلية لها عدد محدد من الإلكترونات على النحو التالي: المدار s يحمل إلكترونين فقط ، ويحمل المدار p ستة إلكترونات ، ويحمل المدار d عشرة إلكترونات ، ويحمل المدار f أربعة عشر إلكترونًا.

قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر

يتم التعبير عن التوزيع الإلكتروني للعنصر من خلال كيفية ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة العنصر ، ومن الممكن معرفة كيفية توزيع الإلكترونات في فئاتها من خلال ما يلي:

الترتيب المداري

يتم ترتيب المدارات حول نواة العنصر على النحو التالي:

المدارُ k: يعبر عن المدار الأول والأقرب إلى النواة.
المدار l: يعبر عن المدار الثاني.
المدار m: يعبر عن المدار الثالث.
المدار n: يعبر عن المدار الرابع ، والأكبر بعد نواة العنصر.

التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو

التوزيع الإلكتروني

يبدأ توزيع الإلكترونات في مدارات الطاقة حول النواة بطريقة ثابتة بإلكترون ، ثم ثمانية إلكترونات ، ثم ستة عشر إلكترونًا ، وينتهي باثنين وثلاثين إلكترونًا ، بحيث يتم ترتيبها من المدار الأول K ، والانتقال إلى المدار الثاني L ، ثم M الثالث ، ثم N ، بحيث يكون من الممكن فقط الانتقال إلى المدار الثاني عندما يمتلئ المدار الأول بالإلكترونات ، والجدير بالذكر أنه ليس من الضروري ملء جميع المدارات مع الإلكترونات ، يختلف هذا اعتمادًا على العنصر لأن العناصر المختلفة لها أعداد مختلفة من الإلكترونات.

القدرة المدارية

تعبر سعة مدار الطاقة حول نواة ذرة العنصر عن احتمال وجود عدد معين من الإلكترونات في المدار ، نظرًا لأن أكبر عدد من الإلكترونات الموجودة في المدار هو ناتج 2n²، حيث تشير n إلى رقم الدائرة ، ومن هنا يمكن العثور على أكبر سعة ممكنة لكل دائرة على النحو التالي:

أكبر سعة للمدار الأول هي إلكترونين فقط وفقًا للمعادلة 21²
أكبر سعة للمدار الثاني هي ثمانية إلكترونات فقط وفقًا للمعادلة 22²
أكبر سعة للمدار الثالث هي ثمانية عشر إلكترونًا وفقًا للمعادلة 23²
أكبر سعة للمدار الرابع هي 32 إلكترونًا وفقًا للمعادلة 24²

مستويات الطاقة

تختلف مستويات الطاقة بين كل مدار بالترتيب ، حيث تبدأ في الزيادة وتتحرك إلى مدار أعلى ، ويحمل المدار الأول أدنى مستوى من الطاقة ، ويحمل المدار الأخير أكبر مستوى من الطاقة ، أي أن الزيادة تبدأ في الصعود من من الأول إلى الأعلى ، وتتوزع مستويات الطاقة على النحو التالي:

المدار k: أول وأدنى مستوى للطاقة.
المدار l: مستوى الطاقة الثاني.
المدار m: مستوى الطاقة الثالث.
المدار n: رابع وأعلى مستوى للطاقة.

المدارات الفرعية حول النواة

يوجد حول نواة ذرة العنصر أربعة مدارات رئيسية تتوزع في مدارات طاقة مختلفة ، ولكل مدار رئيسي مجموعة من المدارات الفرعية التي تختلف في العدد حسب وظيفتها ، بحيث يتم توزيعها على النحو التالي:

المدار k: يحتوي على مداري 1 ثانية.
المدار l: يحتوي على المدارات 2s و 2p.
المدار m: يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية وهي 3s و 3 p و 3 d.
المدار n: يحتوي على أربعة مدارات فرعية وهي 4s و 4 p و 4 d و 4 f.

السعة الإلكترونية للمدارات الفرعية

يحدد القانون السعة الإلكترونية لأي مدار فرعي ينتمي إلى المدار الرئيسي حول النواة الذرية للعنصر: 2x 2l + 1، على النحو التالي:

المدار k: يحتوي على مدار فرعي واحد ، حيث i = 0 ، 2*0 +1 في 1 ثانية.
المدار l: يحتوي على اثنين من شبه المدارية ، أنا يساوي صفرًا في 2 ثانية ويساوي 1 في 2 بكسل.
المدار m: يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية ، i يساوي صفرًا في 3s ، وواحد في 3p ، واثنان في 3d.
المدار n: يحتوي على أربعة مدارات فرعية ، i يساوي صفرًا في 4s ، وواحد في 4d ، واثنان في 4p ، وثلاثة في 4f.

يمكن أن يكون العدد الأقصى تسعة مدارات فرعية

يمكن حساب المدارات الفرعية التسعة للإلكترونات من خلال قانون 2x 2l + 1، أي باستبدال قيمة I في المعادلة على النحو التالي:

عدد الإلكترونات في المدار s يساوي 2 × 2l + 1 = 2 × 2(0 + 1) = إلكترونان.
عدد الإلكترونات في المدار p يساوي 2x 2l + 1 = 2 × 2(1 + 1) = ستة إلكترونات.
عدد الإلكترونات في المدار d يساوي 2x 2l + 1 = 2 × 2(2 + 1) = عشرة إلكترونات.
عدد الإلكترونات في المدار f يساوي 2 × 2l + 1 = 2 × 2(3 + 1) = أربعة عشر إلكترونًا.

أمثلة على التوزيع الإلكتروني

فيما يلي مجموعة من الأمثلة التوضيحية للتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر المختلفة:

المثالُ الأول: اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين O ، فعددها الذري يساوي 8؟
الحل: يوجد في المدار الأول إلكترونان ، وفي المدار الأخير ستة إلكترونات.
المثال الثاني: Write the electronic distribution of the sodium atom Na צפצהה atomic number is equal to 11?
الحل: يوجد في المدار الأول إلكترونان ، وفي المدار الثاني ثمانية إلكترونات ، لكن المدار الأخير به إلكترون واحد.
المثال الثالث: Write the electronic atom for the calcium atom Ca צפעהה atomic number is equal to 20?
الحل: يوجد في المدار الأول إلكترونان ، في المدار الثاني ثمانية ، في المدار الثالث ثمانية ، والمدار الأخير هو إلكترون.

خاتمة بحث عن التوزيع الإلكتروني

الذرة هي أصغر عنصر في المادة ، فهي مكونة من البروتونات الموجبة الشحنة ، والنيوترونات المشحونة محايدًا ، والإلكترونات سالبة الشحنة ، أما بالنسبة للإلكترونات ، فهي تدور في مدارات ثابتة حول النواة ، لكنها تختلف في طاقتها. المستوى ، وكل مدار يستوعب فقط عددًا معينًا من الإلكترونات ، ومن الممكن معرفة التوزيع الإلكتروني لأي ذرة من عنصر يتبع ثلاث قواعد أساسية ، وهي قدرة المدارات ، ومستويات الطاقة ، والمدارات الفرعية تنتمي إلى كل مدار رئيسي في نواة الذرة.

تحتوي ذرة العنصر على 13 إلكترونًا ، ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي للإلكترون؟

بحث عن التوزيع الإلكتروني doc

عند دراسة التوزيع الإلكتروني لعنصر ما ، يجب على المرء أولاً فهم طبيعة الذرة ومكوناتها من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، ثم كيفية توزيع الإلكترونات في المدارات حول الذرة ، بحيث تبدأ بإلكترونين في المدار الأول ، ثم ثمانية إلكترونات في المدار الثاني ، ثم ثمانية عشر إلكترونًا في المدار الثالث ، وتنتهي باثنين وثلاثين إلكترونًا في المدار الأخير ، ويمكن فهم التوزيع الإلكتروني بطريقة مبسطة من خلال مناقشة قمنا بإدراجها في المستند. تنسيق “من هنا”.

إذا كان الجزيء يحتوي على توزيع منتظم للإلكترونات ، فقم بوصف ذلك

بحث عن التوزيع الإلكتروني pdf

في بحثنا عن التوزيع الإلكتروني ، قمنا بتضمين بداية تعريف الذرة ، ثم عدد الإلكترونات في المدار ، والانتقال إلى نمط توزيع الإلكترونات في المدارات ، والانتقال إلى قواعد التوزيع الإلكتروني. من العناصر ، ثم المدارات الفرعية حول النواة ، وتنتهي بمجموعة من الأمثلة توضح كيفية عمل التوزيع الإلكتروني ، ويمكنك تنزيل بحث عن التوزيع …